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碳的同素异形体有哪些及它们的晶体类型？
碳是一种元素，它有同素异形体，即由同样的碳原子构成但具有不同分子结构的物质。常见的碳的同素异形体有四种：钻石、石墨、无定形碳和富勒烯。
- 钻石，或称金刚石，是地球上发现的众多天然存在中最坚硬的物质，可作为工艺品和工业中的切割工具。它的晶体结构是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，键长为1.55×10^-10 m，键角为109°28′，构成正四面体。由于C—C键的键能大（为347 kJ/mol），使得晶体中没有自由电子，所以金刚石是自然界中最坚硬的固体，熔点高达3 550 ℃，并且不导电。
- 石墨是一种灰黑色、不透明固体，具有稳定的化学性质和良好的耐腐蚀性。在石墨的晶体中，碳原子以sp2杂化轨道形成共价单键，每个碳原子位于一个正六边形的中心，周围有六个碳原子位于各个顶点上，共同构成蜂巢状的结构。
- 无定形碳是一种非结晶形态的碳，包括炭黑、木炭、焦炭、骨炭、活性炭等统称黑碳。
- 富勒烯（也被称为巴基球或足球烯）是一种具有特殊结构的碳纳米材料。
碳60有多少个正六边形？
碳60又称足球烯，分子结构有32个面，其中12个正五边形，20个正六边形。
C60结构，又称为巴基球又被称为足球烯，原因是其外形与英国式足球相似。它是一个由60个碳原子结合形成的稳定分子，英国化学家哈罗德·沃特尔·克罗托勾画出的C60的分子结构，富勒的启示起了关键性作用，因此他们一致建议，用布克米尼斯特·富勒（Buckminster Fuller）的姓名加上一个词尾-ene来命名C60及其一系列碳原子簇，称为Buckminsterfullerene，简称Fullerene，中译名为富勒烯。
碳物理性质是什么？
答：物理性质具有吸附能力，活性炭是一种非极性吸附剂，主要成分除碳以外，还含有少量的氧、氢、硫等元素，以及水分、灰分，具有良好的吸附性能和稳定的化学性质，可耐强酸、强碱，能经受水侵、高温、高压而作用不被破坏。
活性炭具有巨大的比表面积和特别发达的微孔，它以物理吸附为主，但由于表面氧化物的存在，也进行一些化学选择性吸附。化学性质：碳的单质都由碳元素组成，因而都表现出相同的碳元素的化学性质。
在常温下非常稳定，受日光照射或与水分接触，都不起变化，也不与一般化学试剂发生反应。
但高温时，它的化学活泼性大大增强，表现为它的可燃性和还原性。（1） 可燃性：
a. 在氧气中或空气中完全燃烧：生成二氧化碳并放出大量的热。
b.空气不足，燃烧不完全：除生成二氧化碳外，还会产生一氧化碳，并放热。
（2） 还原性：
a.干燥木炭粉和氧化铜均匀混合，加强热。
b.炽热的碳可使二氧化碳还原成一氧化碳。
c.炽热的碳可使水蒸汽还原。
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